Question

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由以上分析可知達到平衡時：0＜n（SO2）＜0.8molL﹣1 ；0＜n（O2）＜0.4molL﹣1 ；0＜n（SO3）＜0.8molL﹣1 ， A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L不在范圍內，不符合條件，故A不選；
B．如平衡逆向移動，SO2為0.5 mol/L＜0.8molL﹣1 ， 在范圍內，符合條件，故B選；
C．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度為0.8mol/L，實際應小于該值，故C不選；
D．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個濃度增大，另一個濃度一定減小，故D不選．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．