【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，有關數據如表所示：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(CO) | n(H2S) | n(CO) | ||
① | 150 | 10 | 10 | 7 |
② | 400 | 20 | 20 | 16 |
下列說法正確的是（ ）
A.②中CO的平衡轉化率為80%
B.400℃時該反應的平衡常數K=
C.該反應是吸熱反應
D.①中反應10min達到平衡，0～10min的平均反應速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。
(3)化學吸附法：
①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。
②工業生產中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。
i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。
ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結果如下表。
載水率(%) | 0 | 5.32 | 10.23 | 15.33 | 20.19 |
吸附量(mg/g—活性炭) | 19.62 | 21.52 | 32.42 | 31.28 | 30.78 |
注：載水率即單位質量的活性炭吸附水的質量。
活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。
a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動
b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大
c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附
d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO
+CaSO4=CaCO3+SO
B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO
+6H+=I2+3H2O
C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）
目的 | A.驗證犧牲陽極的陰極保護法 | B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響 |
實驗方案 |
|
|
目的 | C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱 | D.比較AgCl和AgI溶解度的大小 |
實驗方案 |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：
| 實驗 | 試劑X | 現象 |
Ⅰ | H2O | 產生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止 | |
Ⅱ | 1mol/LNH4Cl溶液(pH=5) | 數分鐘內持續產生較多氣泡(經檢驗含有H2），溶液中出現大量白色固體，試管變熱 |
(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。
(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的原因。
假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應速率較快。
①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。
測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化，結果如下：
②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的主要原因。
假設二：NH4Cl溶液中的NH
溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續與水反應。
進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。
③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現象），說明假設二正確。
④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。
(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。
①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。
②氣體中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。
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【題目】鋰可用于氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應①中N2是氧化劑
B.反應②屬于復分解反應
C.轉化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質
D.反應③中Li在陽極生成
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入鋁粉后，只產生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下實驗。
（1）甲同學分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，液面上方出現淺棕色氣體 Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 |
①現象Ⅲ產生的原因___。
②根據現象Ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實驗 | 內容 | 現象 |
實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 試紙未變藍 |
實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
實驗1、2說明反應生成了NO。
請用化學方程式解釋氣體變為淺棕色的原因___。
（2）乙同學分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 |
為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
產生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
（3）甲、乙兩位同學設計的實驗初始時均未見明顯現象的原因是___。
（4）根據以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。
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【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
下列說法正確的是
A.m＞nB.Q＜0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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