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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

【答案】D

【解析】

A.加水稀釋后，雖會促使H3PO4的電離，但H+濃度減小，pH增大，故A錯誤；

B.由題目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+數目應為0.01NA，故B錯誤；

C. H3PO4電離方程式為H3PO4H++H2PO4-、H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-加入固體后，主要抑制H3PO4第一步電離，H+濃度減小，溶液酸性減弱，故C錯誤；

D.由質子守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)，故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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b N點

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d 溶液中小于溶液中

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B.

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B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

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D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅

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