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【題目】為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是( )

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HCO3

【答案】D

【解析】

氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2；說明該氮肥中含有HCO或CO，取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，說明該氮肥中沒有CO，因此該氮肥應該是碳酸氫銨，答案選D。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，三氯甲烷中含有氯原子的數目為

B.葡萄糖中含羥基數目為

C.常溫下，醋酸銨溶液（）中與數目均為

D.和組成的混合物中含有的離子總數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化合物的命名中正確的是（ ）

A. CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚

C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示物質的制備方法合理的是( )

A.實驗室從海帶中提取單質碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從海水中提取溴：濃縮海水→溴水Br2

D.由鋁土礦為原料制備金屬鋁：Al2O3AlCl3(aq)AlCl3(s)Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）

A.向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀

B.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

C.工業生產硅單質原理：

D.Na與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、 裝置示意圖和有關數據如下：

實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器B的名稱是________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；第二次水洗的主要目的是____________________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后___(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是______________________________。

（5）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

（6）本實驗的產率是____________。

（7）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏____(填“高” 或“低”)，其原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

裝置

操作

現象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住。

燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色。

下列說法不合理的是

A.燒杯A中發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關

C.燒杯A中溶液變藍是因為產生了Cu(NO3)2

D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

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