【題目】下列關于工業制備方法與化學方程式均正確的是（ �。�
A.工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣：2NaCl
2Na + Cl2↑
B.工業上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯： CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C.工業上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的硅：SiCl4+2H2
Si+4HCl
D.工業以硫黃為原料生產硫酸，沸騰爐中的主要反應： 2S+3O2
2SO3
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：
編號 | 反應 | 平衡常數 | 反應熱 |
反應① | A(g) | K1 | △H1 |
反應② | B(g)+C(g) | K2 | △H2 |
反應③ | A(g) | K3 | △H3 |
下列說法正確的是
A.K3 ＝K1 + K2
B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2
C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快
D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變
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【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有
D.原溶液中一定含有
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【題目】反應3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發生改變。下列判斷正確的是
A. t6～t7階段，C的百分含量最大
B. t2～t3階段，A的轉化率最小
C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑
D. t5時，改變因素一定是升高了溫度
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ �。�
A.離子交換膜為陽離子交換膜
B.放電時，Li+移向Li電極
C.放電時，Li電極為負極，發生氧化反應
D.充電時，光電極的電極反應式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
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【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）
A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大
B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大
C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1
D.反應中都是氧元素被還原
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【題目】在工業上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。
（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。
（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為__L。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反應為：3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
幾種物質的相對能量如下：
△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是_____(填代號)。
A．溫度 B．反應物濃度 C．催化劑 D．化學計量數
(2)有利于提高反應中CH3OCH3產率的條件為_______(填標號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。
當n(Mn)／n(Cu)=2時，二甲醚的選擇性(
)為85．8%，此時二甲醚的產率為_________。
(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉化為Cr3+。原理如下圖：
①燃料電池中的負極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應式為______________________________。
②消耗6．9g二甲醚時可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數字)
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