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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時，Li+移向Li電極

C.放電時，Li電極為負極，發生氧化反應

D.充電時，光電極的電極反應式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

【答案】B

【解析】

充電工作原理如圖所示，根據圖像右側是化合價升高，右側是陽極，左側為陰極。

A. 電解時，Li2O2得到電子生成Li+和O2，Li+在左側陰極得到電子變為Li，要穿過離子交換膜，因此離子交換膜為陽離子交換膜，故A正確；

B. 放電時，左側為負極，右側為正極，根據“同性相吸”，Li+移向右側移動，故B錯誤；

C. 放電時，Li電極為負極，發生氧化反應，故C正確；

D. 充電時，光電極的電極反應式為：Li2O2－2e－ = 2Li++O2↑，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是( )。

A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化

B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質為

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（ )

A.1mol B和1mol CB.2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）

C.2mol CD.2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于工業制備方法與化學方程式均正確的是（　�。�

A.工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣：2NaCl 2Na + Cl2↑

B.工業上用乙醇在濃硫酸的作用下制取乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C.工業上用氫氣還原四氯化硅制得高純度的硅：SiCl4+2H2Si+4HCl

D.工業以硫黃為原料生產硫酸，沸騰爐中的主要反應： 2S+3O22SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列說法不正確的是（　�。�

A.0.1 mol CH3OH中含共價鍵數為0.5NA

B.10.0g 質量分數為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應，產生H2分子數為0.1NA

C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應，得到CO2分子數為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時，轉移電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在自然界多以＋1價存在于礦石中，在固態特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應的化學方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質量的未經焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用天然氣制取合成氣，然后用合成氣合成多種有機物是目前部分有機物的重要來源。

I．甲烷制取合成氣時，在同一容器中同時發生的主要反應是:

反應①: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.3 kJ mol-l

反應②: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H =-802.6 kJmol-l

(1)下列有關合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時反應①的正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

B．反應②因為反應物和生成物的計量數相等，所以△S=0

C．反應②放出的熱可以提供反應①所需的熱量

D．在恒溫恒容容器中，氣體密度保持不變時，反應達到化學平衡狀態

(2)在制取合成氣的初始階段，反應②的反應速率大于反應①的反應速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時發生反應①，t1時達到化學平衡狀態，氫氣濃度[c(H2)]隨時間(t)的變化如圖�？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(T2＜T1)發生反應，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時發生的反應是∶

主反應:反應③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g) △H

副反應:反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應③的平衡常數的對數(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖1，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖2.

請回答∶

(1)反應③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")

(2) 600K前隨溫度升高反應③的平衡轉化率幾乎不變，結合圖1說明原因(副反應影響可忽略)_____。

(3)工業生產需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業合成已烷的說法中正確的是（______）

A．減少體系中的水蒸氣，有利于提高生產效益

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應的發生

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業合成已烷

D．工業生產中，選擇的壓強越高越有利于提高綜合效益

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

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