下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是
| A．道爾頓提出原子學說 |
| B．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型 |
| C．湯姆生發現電子，并提出原子結構軌道模型 |
| D．舍勒發現了氯氣 |
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是 
| A．原子半徑：W>Z>Y>X |
| B．相等物質的量濃度的氣態氫化物溶液的pH: X>Z>W |
| C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X |
| D．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒恚瑘D中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）。下列說法正確的是
| A．Y點元素對應的氫化物比z點元素對應的氫化物更穩定 |
| B．虛線相連的兩個點元索處于同一族 |
| C．比Y點原子序數小8的元素,它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸 |
D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3＋> >K2－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列排序不正確的是
| A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH | B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl- |
| C．氣態氫化物穩定性 H2O＜NH3＜CH4 | D．熔點冰醋酸＜食鹽＜金剛石 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
| A．元素W的氫化物的穩定性比X的氫化物穩定性強 |
| B．元素Y的最高價氧化物對應水化物為強堿 |
| C．化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵類型相同 |
| D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、T四種原子序數遞增的短周期元素,其部分性質或結構如下:
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| X | 形成的簡單陽離子核外無電子 |
| Y | 元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應 |
| Z | 元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列排列順序正確的是（ �。�
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失電子能力：Cs＞Na
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是 ( )。
| A．電子層數：X>Y |
| B．氣態氫化物的穩定性：HX<HY |
| C．酸性：HXO4>HYO4 |
| D．能發生置換反應：Y2＋2NaX=X2＋2NaY |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現。下列有關說法中，正確的是( )
| A．H2與H3屬于同素異形體 |
| B．O2與O4屬于同位素 |
| C．C60的質量數為 720 g/mol |
| D．N5+中含有36個電子 |
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