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下列排序不正確的是

A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl-
C．氣態氫化物穩定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔點冰醋酸＜食鹽＜金剛石

C

解析試題分析：A、根據Na、Mg、K元素在元素周期表中位置可知堿性強弱順序為：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，正確；B、Cl?為18電子離子，Al3+和F?為10電子離子，原子序數越大，離子半徑越小，故微粒半徑順序為：Al3+＜F-＜Cl-，正確；C、O、N、C位于同一周期，隨著原子序數的增大，非金屬性逐漸增強，所以氣態氫化物的穩定性順序為：H2O>NH3>CH4，錯誤；D、金剛石為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰醋酸為分子晶體，熔點一般規律為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以冰醋酸＜食鹽＜金剛石，正確。
考點：本題考查元素周期律及性質遞變規律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某短周期金屬元素原子核外最外層電子數是最內層電子數的1.5倍，下列說法正確的是(   )

A．該元素的單質性質活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉
B．該元素的單質常溫下不與濃硫酸反應
C．該元素的單質無需特別保存，因為其性質穩定，不易與空氣中的成分反應
D．該元素的最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是

A．道爾頓提出原子學說
B．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型
C．湯姆生發現電子，并提出原子結構軌道模型
D．舍勒發現了氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是

A．1H與D互稱同位素B．1H→D通過化學變化不能實現
C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的物理性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學科學需要借助化學專業語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　　）。

A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑
B．Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點
C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是(   )

A．X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1∶1
B．X2Y不可能是共價化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結構
D．根據周期表遞變規律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于元素性質和結構的遞變情況的說法錯誤的是(   )

A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數逐漸增多

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