Question

【題目】25℃，CH3COOH的電離常數Ka＝1.75×10－5。

（1）計算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請填寫下列表達式中的數據情況（填“變大”、“變小”或“不變”）。

① ＝____________；

② ＝____________；

③ ＝____________；

④ ＝____________。

Answer 1

【答案】1.32×10－3 mol·L－1 1.75×10－5 mol·L－1 變小 不變 變大 不變

【解析】

0.1 mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計算，設溶液中H＋濃度為，

根據Ka＝ 帶入數據，x=1.32×10－3 mol·L－1，則0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3 mol·L－1。

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中, 設溶液中H＋濃度為，列三段式如下

Ka＝，x=1.75×10－5 mol·L－1 則c(H＋)＝1.75×10－5 mol·L－1

（3）將①做如下改變， ＝，Ka在稀釋過程中不變，減小，則①表達式數據變��；

②＝Ka，Ka只與溫度有關，所以②表達式數據不變；

③＝，Ka在稀釋過程中不變，減小，則③表達式數據變大；

④，Ka及KW在稀釋過程中不變，則④表達式數據不變。