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在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是

A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量
C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發到空氣中

C

解析試題分析：實驗室中利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，濃鹽酸易揮發到大氣中污染空氣，安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，目的是便于控制加入濃鹽酸的量，避免濃鹽酸的揮發，防止生成的氯氣擴散造成污染；長頸漏斗可以添加液體，但不能控制加入量，易造成氯化氫和生成的氯氣氣體擴散到空氣中污染空氣，答案選C。
考點：考查氯氣制備實驗中漏斗選擇的有關判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基本實驗操作的分析和應用，重點考查漏斗的作用和使用注意事項，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是

A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號
氣體
a
b
c
A
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
B
CO2
鹽酸
碳酸鈣
飽和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
銅屑
H2O
D
NO2
濃硝酸
銅屑
NaOH溶液
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的制取，實驗操作正確的是

A．將CuCl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體
C．向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體
D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點觀察到的現象為_______________________________________。
（4）根據表中數據，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數（寫出計算過程）。
KMnO4標準溶液滴定數據

滴定次數
樣品的質量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶易升華。工業上制備無水的的一種工藝如圖所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是     （填字母編號）。
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發生反應的離子方程式為                       ，膠體粒子的直徑一般不超過        。
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中，需先加入      且保持過量，然后進行的操作依次為          、冷卻結晶、過濾。
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁，則其反應的離子方程式為        。
（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，則電池放電時，Cl-將移向      極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                   。
（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優點是                                   、                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為        ；化合物A與H2O反應的離子方程式為                   。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                          。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式                          。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是      

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩定性的影響，請設計一個實驗方案     。

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