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【題目】下列關于油脂的說法正確的是（ ）
A.羧酸與醇生成的酯就是油脂，沾有油脂的試管可使用純堿溶液洗滌
B.油的熔點低，脂肪的熔點比油的還低
C.天然油脂都是單甘油酯
D.植物油兼有酯類和烯烴的性質

【答案】D
【解析】 油脂可由高級脂肪酸和甘油反應制備，所以A項錯誤，脂肪的熔點比油的熔點高，所以B項錯誤，天然油脂絕大多數是混合物，既有單甘油酯也有混甘油酯，所以C項錯誤，植物油含碳碳雙鍵，因此兼有酯類和烯烴的性質，所以D項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人體內NO是心血管系統中傳播信息的分子，能調節血壓、控制血流、抵御感染、傳輸信息等。下列關于NO的敘述正確的是（ ）

A. NO是一種有毒的氣體

B. NO是一種紅棕色氣體，易溶于水

C. 常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

D. NO可由氮氣和氧氣在點燃條件下直接化合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1998年江西曾發生誤食工業用豬油的中毒事件，調查原因是工業品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是 （ ）
A.豬油是天然有機高分子化合物
B.豬油是高級脂肪酸甘油酯
C.豬油發生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅
D.豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據一般是

A. 元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱

B. 元素氧化物對應的水化物的酸性的強弱

C. 元素的單質與酸反應置換出氫的難易

D. 元素的單質與氫氣生成氣態氫化物的難易以及氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系如表所示：

含氧酸

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

結構式

Cl﹣OH

非羥基氧原子數

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結構式為 ， H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為；
②H3AsO3的結構式為 ， 在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置 ．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型 ， 灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃燒熱△H為﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為 ． （反應熱直接用△H表示）．
（2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數（H2O） 如圖所示．

①Q（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態的是
②t1時刻時，容器a中正反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K= ．
④欲提高H2的轉化率，可采取的措施有（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，則所得溶液的pH=[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3 ， 將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是 ．

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