Question

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數為________________________。

（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是____________________________________。

（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。

 

Answer 1

（1） 2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑

（2）16

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%

【解析】（3）根據Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，回答沸點時要考慮到HF中含有氫鍵。

（5）在熔渣中加入鹽酸，發生的反應為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，11.0 g為SiO2的質量。

在濾液中加入過量NaOH溶液，發生的反應為：

FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl

AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4 g 固體為Fe（OH）3，根據關系式：

2Fe（OH）3～Fe2O3

214 160

21.4 g m

m=16 g

由此可知：

Al2O3的質量=36.0 g-11.0 g-16.0 g=9.0 g，

故Al2O3的質量分數=×100%=25%。