Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；

（4）E在I中燃燒觀察到的現象是：____________________________________。

 

Answer 1

（1）

（2）

，至少需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g

（3）

（4）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體

【解析】本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質及與其有關的化學方程式的計算。解題時注意尋找突破口，如鋁熱反應應用于鐵軌的焊接、CO2是最常見的溫室氣體等。

（1）鋁熱反應應用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。CO2是最常見的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。

（2）Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3與銅粉完全反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）= =0.01 mol,需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g。

（3）Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=＋

3H2↑，反應后溶液為NaAlO2，與過量CO2反應的離子方程式為：。

（4）Mg在CO2中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO22MgO＋C，觀察到的現象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體。