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依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

 

B

【解析】B和C都是第二周期的元素，核外電子數越多，非金屬性越強，即非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數越多，金屬性越強，即金屬性：Mg＞Be，所以堿性Mg（OH）2>Be（OH）2，B對；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱，C錯；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數相同，所以M的原子序數比R的大，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )

A.常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-

B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為

Q kJ（Q>0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）

A．+8Q kJ·mol－1 B．-8Q kJ·mol－1

C．+16Q kJ·mol－1 D．-16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是（ ）

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）

A．氣態氫化物的穩定性為H2T<H2R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：

（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A與C形成的離子化合物的化學式為 _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為 。

（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為 。

（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式： ___________ 。

（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式： ______________________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結構原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

最近醫學界通過用14C標記的C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關14C的敘述正確的是（ ）

A．與12C60的碳原子化學性質不同

B．與14N含的中子數相同

C．是12C60的同素異形體

D．與12C、13C互為同位素

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-3硫及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。

甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為______。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分數的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。

a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是____________________________。

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；

（4）E在I中燃燒觀察到的現象是：____________________________________。

 

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