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完成下面問題：
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
（1）蒸餾方法。（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水。如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”；反之，則上層是“水層”。
兩種液體互溶則不能用分液或萃取的方法分離，只能用沸點的不同采用蒸餾的方法來分離；水層與水不會分層，所以將下層或上層取出少量與水混合均勻后靜置不能分層則可能就是水層。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2 mL—3 mL約5%的H2O2，然后在每支試管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象。
實驗現象為___________________________________________________________________。
實驗結論為___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中說法不正確的是（　�。�
A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的總數為0.8NA?
B．500 mL溶液中Cl-的濃度為0.2 mol·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol·L-1
D．500 mL溶液中Cl-的總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)據“網易新聞中心”報道，2008年12月13日，湖北大冶市金牛鎮小泉村發生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫院治療。經診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十·二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240 g·mol－1，其中所含碳元素的質量分數為20%，所含氫元素的質量分數為3.3%，所含氧元素的質量分數為26.7%，所含氮元素的質量分數為23.3%，所含硫元素的質量分數為26.7%。根據以上各元素在其中所占的質量分數，試求各元素的物質的量之比為______，其化學式為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的實驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中置一些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：

（1）甲組實驗可用一個化學反應方程式表示為    ，使反應變快的可能原因是              。
（2）在五個方案中，科學性有錯的是           組方案，經濟性最差的是              組方案。
（3）可持續發展的原則要求化工生產①能耗盡量低，這應排除使用              組方案；②無污染，這應排除              組方案。
（4）相對能耗低，污染小的是              組方案。該給從反應器中排出的溶液中（含有少量H2SO­4­以抑制水解）取得產品的實驗操作步驟應為              、              、              ，對取得產品后殘留物質的處理方法是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，
 硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為
了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗
(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4
反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中
加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，
量氣管的適宜規格是_____________mL。    (選填：200,400,500)。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則發生反立的化學方程式
為：________________________________________
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集裂VmL氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據的原理是；
____________________________________________________________________________。
(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列根據實驗操作和現象不能得到的結論是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A向硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸試管里出現白色沉淀元素非金屬性：Cl＞Si
B向某溶中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵片遇濃硫酸會鈍化，濃硫酸表現強氧化性
D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生的現象與對應圖形相符合的是

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同步練習冊答案
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