Question

將Na₂O₂和NaHCO₃的混合物等質量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應后，氣體體積變為2.016L。求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃物質的量之比和鹽酸溶液的物質的量濃度（氣體體積均在標準狀況下測定）。

 

Answer 1

答案：
解析：

分析如下： 當為情況①時，n(CO2)=0.02mol， n(O2)=0.08molƒn(NaHCO3)=0.02mol，n(Na2O2)=0.16mol，n(HCl)= =3.4(mol/L) 即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=8∶1，n(HCl)=3.4mol×L-1。 當為情況②時，n(Na2O2)=0.02mol， n(CO2)=0.09molÞn(Na2O2)=0.02mol，n(NaHCO3)=0.09mol， n(HCl)=(mol/L) 即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=2∶9， n(HCl)=1.3mol×L-1。