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【題目】某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內質子數是（ ）

A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a

【答案】C

【解析】

某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），,故該原子核外只有2個電子層，最外層的電子數為2a，故該原子的核內質子數是2a+2，故C正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝時期

分裝企業


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ， 上述操作正確的順序是：（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 ．
②b中反應所產生的I2的物質的量是mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）

A. O2和H2的混合氣體B. 11.2L H2

C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 ．
（4）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為__________。

（2）石墨電極為________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________（填“鐵極”或“石墨極”）區的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素 可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（ ）
A. mol質子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024 (個)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.NaHCO3=Na++HCO
B.Na2SO4=2Na++SO
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

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