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【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）

A. O2和H2的混合氣體B. 11.2L H2

C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

【答案】C

【解析】

根據方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知0.1mol鈉和水反應生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，即1.12L氫氣（標況下），氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以實際產生的氫氣體積應該大于1.12L，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為

A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。

回答下列問題：

（1）根據資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。

（2）實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性，證明SO2具有漂白性的現象為___________________________________。

（3）丁裝置的作用是____________，寫出其中發生主要反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H+ H2↑+C12↑
C.用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D.鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應后沒有顏色變化的是

A.酚與FeCl3溶液B.淀粉與碘水

C.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OHD.C3H7Cl與NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本產業技術綜合研究所最近研發了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環使用．下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極的電極反應式為：Li﹣e﹣=Li+
B.充電時，陽極的電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C.充電時，鋰極與外電源的負極相連
D.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在陰極可得到金屬鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內質子數是（ ）

A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

D. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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