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【題目】最近英國斯特萊斯克萊德大學教授發明的直接尿素燃料電池，可用哺乳動物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關該電池說法正確的是

A.通尿液的電極為電池正極

B.尿素電池工作時，OH－向正極移動

C.該電池反應為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.該成果可用于航天空間站中發電和廢物處理

【答案】CD

【解析】

A.由裝置可知左側通尿液電極為電子流出的電極，原電池中電子由負極流出，故A錯誤；

B.原電池電解質溶液中的離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此氫氧根離子向負極移動，故B錯誤；

C.由裝置可知尿素在負極反應轉變成氮氣和二氧化碳，氧氣和水在正極反應轉變成氫氧根離子，總反應為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O ，故C正確；

D.該裝置可實現廢物處理，同時可以產生電能利用，故D正確；

故選：CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某 C3H6 分子中只有一種氫，說明該有機物為丙烯

B.乙烯能使溴水褪色，說明乙烯具有漂白性

C.苯能與氫氣發生加成反應，說明苯分子中含有碳碳雙鍵

D.甲苯易形成 2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成 1,3,5-三硝基苯，說明甲基對苯環有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101kPa時測得4.6g乙醇在足量O2中完全燃燒，放出136.68kJ的熱量，該反應的熱化學方程式正確的是

A.C2H5OH(l)＋2O2(g) = 2CO(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJmol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJmol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－136.68 kJmol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝1366.8 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）畫出C元素的原子結構示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是______（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是______；

（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和，發生反應，當達到平衡后，時刻改變反應的某一條件混合氣體總物質的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.重新達到平衡后，平衡常數K增大

B.時刻改變的條件可以是升高溫度

C.轉化率增大，HI平衡濃度增大

D.時刻改變是可以增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中富含鎂，可經過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度積常數表達式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有______

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出生成Mg(OH)Cl的化學方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是______。

（6）如果直接電解MgCl2溶液，將得不到金屬鎂，寫出該電解反應方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（ ）

A.N是陰離子交換膜

B.Y電極上產生有色氣體

C.X電極區域有渾濁產生

D.X電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，可用于香皂及食品香精的調香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。

已知：I．相同條件下，烴A對氫氣的相對密度為13

Ⅱ．反應①、反應②的原子利用率均為100%

III．

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________，G中的官能團的名稱是____________。

(2)反應③的條件為_______。上述合成路線①～⑦步涉及的反應中，屬于取代反應的有__________(填編號)。

(3)寫出反應D→E的化學方程式___________________________。

(4)F同時滿足下列條件的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)。

①苯環上有2個取代基

②能發生銀鏡反應和水解反應

③能與FeCl3溶液發生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3 :2: 2:1:1:1的是___________(填結構簡式)。

(5)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設計制備的合成線路(無機試劑及溶劑任選)_____________________________。

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