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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和，發生反應，當達到平衡后，時刻改變反應的某一條件混合氣體總物質的量不變，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.重新達到平衡后，平衡常數K增大

B.時刻改變的條件可以是升高溫度

C.轉化率增大，HI平衡濃度增大

D.時刻改變是可以增大壓強

【答案】B

【解析】

由圖可知，時刻改變反應條件，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，結合可知，應為升高溫度，

A.升高溫度，平衡逆向移動，K減小，選項A錯誤；

B.由上述分析可知，時刻改變的條件可以是升高溫度，選項B正確；

C.升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，HI平衡濃度減小，選項C錯誤；

D.該反應為氣體體積不變的反應，則增大壓強，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時，a電極反應為

B. 放電時，溶液中離子的數目增大

C. 充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時，a電極接外電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.鉛蓄電池正極反應式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數字）。

（4）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近英國斯特萊斯克萊德大學教授發明的直接尿素燃料電池，可用哺乳動物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關該電池說法正確的是

A.通尿液的電極為電池正極

B.尿素電池工作時，OH－向正極移動

C.該電池反應為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.該成果可用于航天空間站中發電和廢物處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日IPCC發布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發的環境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應的平衡常數為_______。

③ 下列說法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態

B．平衡時CO2的轉化率為75%

C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是30%

D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。

(2)工業中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質的量隨時間的變化曲線示意圖__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_____________。

(3)假設其他操作均正確，按照圖裝置將導致測定結果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸

(5)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)。則AlN的質量分數是___________________(需化簡)。

（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：

(6)寫出步驟反應的離子方程式_____________________。

(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達式)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為探究固體顆粒的大小對反應速率的影響，設計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石含有等不與鹽酸反應的雜質與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質量并記錄假設只逸出；再稱量5.00g大理石粉末，重復以上實驗操作。實驗數據匯總如圖：

下列說法正確的是

A.圖中曲線表示的是塊狀大理石與鹽酸反應

B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應逐漸交匯

C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，0-8min內，鹽酸的平均反應速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，的消耗率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ

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