【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑
B.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小
C.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應達平衡后，增大壓強CO的反應速率加快
D.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關、與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋，合成氨工業中平衡移動使反應物轉化率與產率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。
A. 合成氨的反應用鐵觸媒作催化劑，只能加快反應速率，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原解釋，故A錯誤；
B. 向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，將抑制銨根離子水解，從而使水的電離程度減小，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C. 密閉容器中2molCO與1molH2O(g)發生反應：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，達到平衡后，增大壓強CO的濃度增大，反應速率加快，但平衡不移動，不能用勒夏特列原解釋，故C錯誤；
D. SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，從平衡移動的角度考慮，應該為降低溫度有利于三氧化硫的生產，但是從催化劑活性考慮，450℃左右的溫度比室溫更有利于三氧化硫生成，不能用勒夏特列原解釋，故D錯誤；
正確答案是B。
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【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）
A.常溫下，Ka1：Ka2=1000
B.將相同物質的量 KHC2O4和 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 為 4.2 的混合液
C.pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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【題目】關于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2 | 品紅均褪色 | 兩者漂白原理相同 |
B | 向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒 | 產生的H2前者比后者多 | HX、HY均是弱酸 |
C | 在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸 | 前者溶解，后者不溶 | Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
D | 向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 | 前者產生的氣體多 | KMnO4催化活性比FeCl3高 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______________。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體。
碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有___個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環，六元環中最多有________個C原子在同一平面。
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【題目】“中和滴定原理在實際生產生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
回答下列問題:
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。
A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯
（2）滴定終點的現象為_____________________________________________________。
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表:
滴定次數 | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 滴液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度______________。（計算結果保留四位有效數字）
（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為
，下列說法正確的是( )
A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種
B. 甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應
D. 甲中所有原子可能處于同一平面
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．
(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．
(4)含
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬為FeSO47H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為_____．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）
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【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（ �。�
A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+
B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉變為電能
C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑
D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法
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