Question

【題目】“中和滴定原理在實際生產生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列問題:

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯

（2）滴定終點的現象為_____________________________________________________。

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表:

滴定次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	滴液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度______________。（計算結果保留四位有效數字）

（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】ADE 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色。 0.1040molL-1 偏大。

【解析】

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管，錐形瓶用于裝待測液進行滴定，燒杯主要是用于潤洗時接潤洗后的液體及排氣泡和調零時的液體，因此滴定實驗所需的玻璃儀器有ADE。

⑵錐形瓶中是草酸，高錳酸鉀進行滴定，開始無色，后來當高錳酸鉀滴定過量，為高錳酸鉀溶液的顏色，滴定終點的現象為當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色。

⑶根據三次數據分析，第二次是錯誤的數據，只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL，該H2C2O4溶液的物質的量濃度。

⑷若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數，讀出的標液體積偏小，草酸量偏小，x值偏大。

⑴草酸和高錳酸鉀都要用酸式滴定管，錐形瓶用于裝待測液進行滴定，燒杯主要是用于潤洗時接潤洗后的液體及排氣泡和調零時的液體，因此滴定實驗所需的玻璃儀器有ADE，故答案為：ADE。

⑵錐形瓶中是草酸，高錳酸鉀進行滴定，開始無色，后來當高錳酸鉀滴定過量，為高錳酸鉀溶液的顏色，滴定終點的現象為當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，故答案為：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色。

⑶根據三次數據分析，第二次是錯誤的數據，只能用第一次和第三次取平均值為26.10mL，該H2C2O4溶液的物質的量濃度，故答案為：0.1040molL-1。

⑷若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數，讀出的標液體積偏小，草酸量偏小，x值偏大，故答案為：偏大。