Question

(1)氯酸是一種強酸，當氯酸質量分數超過40%就會迅速分解，產生一種比它酸性更強的酸，同時放出使帶火星的木條復燃的氣體a，以及使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體b，a與b的物質的量之比為15:8，根據以上事實寫出氯酸分解的反應方程式________。

(2)將等物質的量的A、B、C、D四種物質在密閉容器中混合，發生如下反應：

₎

當反應進行一段時間后，測得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學方程式中各物質的系數為a=________，b=________ d=________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)26HClO3=10HClO4+15O2↑+8Cl2+8H2O  (2)a=4，b=5，c=4，d=6

提示：

(1)由題目可知，比氯酸酸性更強的酸是高氯酸，能使帶火星的木條復燃的氣體a是氧氣，b可以與碘化鉀試紙反應變藍，說明b是氯氣，再加上氧氣和氯氣的物質的量之比便可寫出氯酸分解的反應方程式。 (2)由題目可得以下信息：2/3 n mol的A與5/6n mol的B反應可聲稱2/3n mol的C和n mol的D，便可得a，b，c，d的值。