(1)氯酸是一種強酸，當氯酸溶液中含氯酸的質量分數超過40％時，它就會迅速分解，產生一種比它酸性更強的酸，同時放出a、b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復燃，b能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，而且a與b的物質的量之比為15：8．根據以上事實，寫出氯酸分解的化學方程式__________________．
(2)向
溶液中滴加
溶液時，產生黃色沉淀，溶液由反應前的弱堿性轉變為反應后的弱酸性．寫出反應的離子方程式_________________．
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：022
(1)氯酸是一種強酸，當氯酸質量分數超過40%就會迅速分解，產生一種比它酸性更強的酸，同時放出使帶火星的木條復燃的氣體a，以及使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體b，a與b的物質的量之比為15:8，根據以上事實寫出氯酸分解的反應方程式________。
(2)將等物質的量的A、B、C、D四種物質在密閉容器中混合，發生如下反應：
)
當反應進行一段時間后，測得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學方程式中各物質的系數為a=________，b=________ d=________。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
(2)將等物質的量的A、B、C、D四種物質在密閉容器中混合，發生如下反應：
)
當反應進行一段時間后，測得A減小2/3n mol，B減少5/6n mol，C增加2/3n mol，D增加n mol，則該化學方程式中各物質的系數為a=________，b=________ d=________。
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江二中高三上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：___________→___________（填化學式）。
28．該反應的氧化產物是______________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關離子反應方程式為：
。
30．在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應中轉移電子的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：_________→___________（填化學式）。
該反應的氧化產物是____________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO4 ＞ Cl2 b. Cl2 ＞ O2 c. HIO4 ＞ HClO3 d. HIO4 ＞ Cl2
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分解產生了
的系數為10，另據質量守恒可判斷出產物中還有
．
，加入
后，
(黃色) 
