【題目】雙氯芬酸鈉(G)是常用的抗炎鎮痛藥，一種合成路線如圖(-Ph為苯基)：
回答下列問題：
（1）9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A的結構簡式是___。
（2）B中的官能團名稱是___。
（3）E到F的反應類型是___。
（4）寫出F到G的反應方程式___。
（5）能發生銀鏡反應且為環狀結構的A的同分異構體多達14種，寫出其中只含一條側鏈且側鏈上的一氯代物為2種的結構簡式___(不考慮立體異構)。
（6）設計由2—丙醇和對苯二胺(
)制備
的合成路線___(無機試劑任選)。
【答案】
羰基（或酮基）、氯原子 取代反應 
+NaOH
或
【解析】
從D→G的合成路線如下：
(1)9.8gA中，
，
，
，
，有機物中剩余質量為O元素的質量
，
，則有機物A中
，則A的分子式為
，由A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，推出A的結構簡式為：；
(2)B中的官能團有酮基、氯原子；
(3) E到F是E斷掉-CH2-Cl中的C-Cl鍵和取代基苯上斷掉-H，可看做苯上的一個H原子被與Cl相連的另一端大基團替換，反應類型為取代反應；
(4)F到G是F中畫虛線處的鍵斷開，得到羧基，再進一步和NaOH發生反應，
，反應方程式：+NaOH；
(5) 能發生銀鏡反應，說明含有醛基(-CHO)，且含有環狀結構，只有一條側鏈而且一氯代物只有2種的A的同分異構體有：或；
(6)利用題目中B到C的合成原理，向將2—丙醇轉化成丙酮，再與含有-NH2的取代基直接接起來，對苯二胺(
)含有2mol-NH2，故需要2mol2—丙醇，設計的合成路線為：
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池的結構示意圖如圖：
電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列問題：
（1）鋅錳干電池的負極是__，電極反應式是__。
（2）鋅錳干電池的正極是_，電極反應式是__。
（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。
（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產生污染
③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼，應加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發生CaO＋SiO2
CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態
⑦生鐵煉鋼的主要目的調節硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。
(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發生的各步反應的離子方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學的反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使___，灼燒后的坩堝應放在___上，不能直接放在桌面上。
a．蒸發皿 b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結晶、___、自然干燥。
（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：____。
（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果x值偏高，可能的原因是___。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用，其合成路線如下：
已知：
(1)有機物G中官能團名稱是________、_________。
(2)有機物H的化學名稱為____________。
(3)A到B的反應類型是___________。
(4)有機物F的結構簡式是__________。
(5)寫出由B到C的反應方程式_________________。
(6)有機物M是C的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為____________。
①苯環上有3個取代基 ②能發生銀鏡反應
③不能與FeCl3發生顯色反應 ④能發生水解反應，且1 mol M消耗4 mol NaOH
(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物
的合成路線______(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。
（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______。
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗 序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______(結果保留一位小數)。
（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。
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