Question

【題目】鋅錳干電池的結構示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__，電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_，電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。

Answer 1

【答案】鋅筒 Zn－2e-=Zn2＋ 石墨棒 2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 鋅錳干電池內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池 電量小，容易產生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備 加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池

【解析】

（1）原電池工作原理是：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應；負極發生氧化反應失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應=電池總反應-負電極反應，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池，內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量小，而且在放電過程中，正極產生氣體容易發生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。

（1）由鋅錳干電池的總反應式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價升高，失去電子發生氧化反應，鋅為負極，電極反應式為：Zn－2e-=Zn2＋，

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發生還原反應，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應式與負極反應式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，鋅錳干電池是一次電池，內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，

故答案為：鋅錳干電池內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量小，而且在放電過程中，正極產生氣體容易發生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。改進方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內的電解質氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構造上進行改進，制成堿性鋅錳電池，

故答案為：電量小，容易產生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。