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【題目】如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來,將乙針筒內的物質推壓到甲針筒內,進行表中所列的4個不同實驗(氣體體積在同溫同壓下測定)。下列說法正確的是( )

實驗序號

甲針筒內物質

乙針筒內物質

1

2

3

4

A.上述4個實驗均發生了氧化還原反應

B.實驗2,甲針筒內最終的無色氣體是NO

C.實驗3,甲針筒內充滿黃綠色氣體

D.實驗4,甲針筒內活塞將向右移動

【答案】B

【解析】

A.氨氣與氯化氫反應生成氯化銨是非氧化還原反應,四氯化碳與氨氣不反應為非氧化還原反應,所以并不是全是氧化還原反應,故A錯誤;

B.可知生成10mLNO,甲中最后剩余的無色氣體是一氧化氮,故B正確;

C.溴化氫與氯氣反應生成氯化氫和溴蒸氣,而恰好完全反,所以甲針筒內無黃綠色氣體,故C錯誤;

D.不反應,所以活塞不移動,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),673K、30MPa下,n(NH3)n(H2)隨時間 t變化的關系如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A. a的正反應速率比點b的小

B. c處正反應速率和逆反應速率相等

C. d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) n(N2)相同

D. t2時刻,正反應速率大于逆反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.含有的中子數為

B.的混合物中,離子總數為

C.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯時,消耗丁烷的數目為

D.已知溶液呈中性,則溶液中含數目為

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【題目】反應COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達到平衡時,下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物有多種同分異構體,其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發 生顯色反應的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)

A.6 B.9 C.15 D.19

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molSO21 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:2SO2g+ O2g2SO3g H=197kJ/ mol,當達到平衡狀態時,下列說法中正確的是

A.SO2O2的轉化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.O2的轉化率為50%SO2SO3 的物質的量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸HA是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數Ka=4.0×10-8。

1)寫出該酸的電離方程式___,其電離平衡常數表達式Ka=____。

225℃時,向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會____抑制促進HA的電離,c(H+)____(填增大、減小不變), 電離平衡常數Ka___(填增大、減小不變)。

325℃時,若HA的起始濃度為0.01mol·L-1,則平衡時c(H+)=___mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數為K1;

反應Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如表:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

1)推導反應CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數KK1、K2的關系式:___,判斷該反應是____反應(填吸熱放熱)。

II.T1溫度下,體積為2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,4.00molY,發生化學反應X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H<0。

部分實驗數據如下:

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

2)前500秒,反應速率v(M)=__ ,該反常數應的平衡K=___。

3)該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示?v坐標可以表示的物理量有哪些__。

aY的逆反應速率 bM的體積分數

c.混合氣體的密度 dX的轉化率

4)反應達到平衡后,若再加入2.00molM,1.00molN,下列說法正確的是____。

A.重新達平衡后,用X表示的v()比原平衡大

B.重新達平衡后,M的氣體體積分數小于50%

C.重新達平衡后,M的物質的量濃度是原平衡的1.25

D.重新達平衡后,Y的平均反應速率與原平衡相等

5)若容器為絕熱恒容容器,起始時加入4.00molX,4.00molY,則達平衡后M的物質的量濃度____2mol/L(大于、小于等于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中,正確的是( )

A. 反應前5秒鐘內,用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達到平衡后,升髙溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大

C. 達到平衡后,反應速率的關系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變

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