【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | Fe | Fe3O4 | FeCl2 | FeCl3 |
D | S | FeS | SO2 | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發生反應得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。
已知：
①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；
②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。
③
請回答：
(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優點是________。
(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。
(3) 反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優點是________。
(4) 下列有關說法正確的是________。
A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2
B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成
C．在ClO2釋放實驗中，發生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O
=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.
溶液與
溶液混合后呈中性：
B.
溶液與過量NaOH溶液反應：
C.
溶液中通入少量
：
D.
溶液中加入過量的HI溶液：
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【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質相 似，這稱為對角線規則。據此請回答：
(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）
(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為____________________，_____________________。
(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。
(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。
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【題目】將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中，一段時間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑（足量）可能是（ ）
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.飽和食鹽水
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【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業生產、制造業等領域。
（1）科研人員將錳粉碎后加入到
溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發生反應
（已知含
水溶液為米黃色）
①為加快上述反應速率可以采取的措施有________________（寫出一條即可）。
②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。
A．溶液的顏色不發生變化
B．溶液中
C．體系中固體的質量不變
D．
與濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度
隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=________________，的轉化率為______________。
④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則再次平衡時
=_____________（不考慮離子水解的影響）。
（2）電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降，為了將Mn2+的濃度降到
，則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知
]
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【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干種，現取 X 溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。
（2）溶液 X 中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號，下同)。
a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有
（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學鍵類型有_____。
（4）轉化①的離子方程式為_____。 轉化⑦的離子方程式為_________。
（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷， 該試劑最好是_____。
①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液
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【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環保小組對河水監測時發現：
①甲處河水呈乳白色
②乙處河水有紅褐色沉淀
③丙處河水由渾濁變澄清
④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清
請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質分別是（填化學式）：
甲：___，乙：___，丙：___，�。�___。
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【題目】120℃時，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮氣的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質量增加
A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g
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