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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（SO42-）為
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.25 mol/LD．0.20 mol/L
D

試題分析：根據溶液顯電中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＋2c（Mg2+）＝c（Cl-）＋2c（SO42-），所以溶液中c（SO42-）＝＝0.20mol/L，則正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產物為N2與CO2�，F有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應產生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質的量（x可作為已知條件使用）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質所含分子數最多的是（   ）
A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
A．標準狀況下，22．4L水中所含的分子數約為6．02×1023個
B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NA
C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6．02×1023個
D．從1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0．45mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應投入金屬鈉的質量約為
A．11gB．11.5gC．22gD．23g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V是（  ）
A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg  2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點燃。
求：（1）在足量CO2氣體中，反應結束后所得固體的質量。
（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應后O2有剩余，則最終固體的質量為_______克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA
B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA
C．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）
A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為： OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)

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