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欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應投入金屬鈉的質量約為
A．11gB．11.5gC．22gD．23g
A

試題分析：設需要金屬鈉的物質的量是x，則與水反應生成氫氧化鈉的物質的量也是x，因此欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，溶液中溶劑水的物質的量是20x。根據反應式可知：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2    2     2
x   x      x
所以有（x＋20x）×18g/mol＝180ml×1g/mol
解得x＝mol
所以需要金屬鈉的質量＝mol×23g/mol＝11g，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO2的物質的量為0.125 mol，則a=           
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO2為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O   6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為           （精確到0.01）。
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為            L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．SO42-的摩爾質量為96g? mol－1
B．1mol物質的質量等于該物質的式量
C．1molO2的質量為32 g? mol－1
D．CO2的摩爾質量為44g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是
A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數大大超過0.01 NA
B．92gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子總數為4NA
C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的分子個數之比為3:2
D．5.6g Fe 與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．過氧化鈉與水反應，每產生標準狀況下1.12 L O2，轉移0.1NA個電子
B．1個氫氣分子的實際質量約(1/NA)g
C．1 mol Na 原子中約含有NA個電子
D．含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（SO42-）為
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.25 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2NA
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數目為3 NA
C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是：
A．常溫下，28g乙烯含有NA個C=C鍵
B．1molCl2和足量NaOH溶液反應轉移2NA個電子
C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1NA個CO32－
D．標況下，22.4升的乙醇含有NA個分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數為0.5NA
C．1 mol Cl2做氧化劑轉移的電子數是NA
D．1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH―離子數為0.1NA個

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