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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點,科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是( )

A. 測量原理示意圖中,電子方向從Ag2O→Cu

B. 反應中有0.5 NA個電子轉移時,析出0.5mol Cu2O

C. 正極的電極反應為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

D. 電池工作時,OH-離子濃度增大

【答案】C

【解析】分析:由電池反應方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應,所以銅作負極,較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時,溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。

詳解:A. 測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負極,即Ag2O→Cu,電子流動方向相反,故A錯誤;
B. 根據電池反應2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,反應中有0.5 NA個電子轉移時,析出0.25mol Cu2O

,所以B選項是錯誤的;
C. 正極發生還原反應,電極方程式為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-故C正確;
D. 從電池反應2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知,電池工作時,OH-離子濃度沒變,故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應:Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知:平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是

A. 該反應的△H>0

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D. M點的平衡常數Kp=

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(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式:_________、_________

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業Br2中提純溴,除去產物中殘留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A.

B.

C.

D.

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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

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C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發生銀鏡反應的有3

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【題目】常溫常壓下,對于相同質量的O2O3,下列說法正確的是(

A.原子數之比為1:1B.分子數之比為1:1

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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發生下列反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時,A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO33、H2O、HNO3和Fe2(SO43 . 其中HNO3為反應物,則該反應中的還原劑為(
A.NO
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【題目】羥胺的電離方程式為: NH2OH+H2O NH3OH++OH( 25℃時, Kb=9.0×l09)。用 0.l mol·L1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L1 羥胺溶液,恒定 25℃時,滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知: lg3=0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1>10

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C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在:c(H+)=c (OH)+c (NH3OH+)+c (NH2OH)

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【題目】下列電離方程式正確的是(
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B.NaHSO4=Na ++HSO4
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