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【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）

A. 測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

B. 反應中有0.5 NA個電子轉移時，析出0.5mol Cu2O

C. 正極的電極反應為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

D. 電池工作時，OH-離子濃度增大

【答案】C

【解析】分析:由電池反應方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

詳解:A. 測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負極,即Ag2O→Cu，電子流動方向相反，故A錯誤；
B. 根據電池反應2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應中有0.5 NA個電子轉移時，析出0.25mol Cu2O

,所以B選項是錯誤的；
C. 正極發生還原反應,電極方程式為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-，故C正確；
D. 從電池反應2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時，OH-離子濃度沒變,故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大

D. M點的平衡常數Kp=

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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A.

B．

C．

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發生銀鏡反應的有3種

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，對于相同質量的O2和O3，下列說法正確的是（ ）

A.原子數之比為1:1B.分子數之比為1:1

C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點對應溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣

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