Question

【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大

D. M點的平衡常數Kp=

Answer 1

【答案】C

【解析】A、隨溫度升高，氨的體積分數降低，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應；B、氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點時氨氣的體積分數為25%，算出平衡時氮氣的物質的量，再算出氣體總物質的量，圖中M點的平衡常數Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應物平衡分壓冪次方乘積。

A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分數降低，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，該反應的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，氨的體積分數增大，氣體壓強P2 >P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率不變，故C錯誤；D、

Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

起始量（mol） 2 0 0

變化量（mol） 2x x 3x

平衡量（mol） 2-2x x 3x

由圖可知M點時氨氣的體積分數為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質的量=2+2x=3.2mol，圖中M點的平衡常數Kp= =，故D正確。