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【題目】咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是

A.咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應

B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發生顯色反應

C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

【答案】D

【解析】

分子中含有苯環、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據此分析。

A．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發生還原反應；含有羧基和羥基，能夠發生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠發生加聚反應，A正確；

B．該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發生顯色反應，B正確；

C．1mol咖啡酸中1mol苯環、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發生反應，C正確；

D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、乙二酸俗名草酸，為了測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________。

(3)通過上述數據，求得x＝________。

討論：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

II、(1)25℃時將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=______

(2)25℃時，H2SO3 HSO3－+ H+的電離常數Ka = 1×10-2molL－1，則該溫度下pH=3、

c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2

C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義

(1)工業合成氨工業常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________

(2)圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式_______。（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

(3)下列有關該反應的說法正確的是_____（填序號）

A.保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經達到平衡狀態。

B.達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質量分數將變大。

C.達到平衡時若減少容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率。

D.達到平衡后，N2的轉化率和H2的轉化率一定相等。

(4)在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式：_____________________;該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是___________

(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此時溶液中離子濃度關系是__________ ; ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述關系一定不正確的是_______________（填序號）；

（2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為__________，該溶液中離子濃度的大小關系為_______（填序號）；

（3）若關系③正確，則溶液中溶質為_________；

（4）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯_________（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va__________Vb（填＞、＜、=、無法確定）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.X可以是過量的空氣

B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+ 廢水,每產生1mol無污染氣體轉移3NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75

B.B點對應的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C點對應溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml

D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

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