Question

【題目】25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75

B.B點對應的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C點對應溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml

D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．點A時為0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即=108.5，結合Kw=c(OH)c(H+)=1014，可得c(H+)=102.75mol/L，此時溶液的pH=lgc(H+)=2.75，A說法正確；

B．點B時加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的HNO2和NaNO2，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH)，根據物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，二者結合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B說法正確；

C．根據圖象可知，C點AG=0，則=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的體積為20.00 mL時恰好反應生成NaNO2，溶液呈堿性，若滿足溶液為中性，加入NaOH溶液的體積應小于20.00mL，C說法錯誤；

D．A點為亞硝酸溶液，抑制了水電離，D點NaOH過量，抑制了水的電離，從A到D點隨著NaOH溶液的加入，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，直至恰好反應生成亞硝酸鈉時，水的電離程度最大，之后隨著NaOH溶液的加入，氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，D說法正確；

答案為C。