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下列工業生產的主要反應原理不涉及氧化還原反應的是

A．硝酸工業      B．接觸法制硫酸      C．合成氨工業      D．氨堿法制純堿

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、硝酸工業是利用氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水發生氧化還原反應生成硝酸，因此過程中的反應都是氧化還原反應，故A不符合題意；B、接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應，故B不符合題意；C、合成氨工業是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣的反應是氧化還原反應。氫氣和氮氣發生氧化還原反應生成氨氣，故C不符合題意；D、氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；反應過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D符合，答案選D。

考點：考查常見工業生產原理的有關判斷

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?唐山模擬）工業上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?商丘二模）工業上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2（礦石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德陽模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是
使反應物接觸更充分，加快反應速率
使反應物接觸更充分，加快反應速率

（2）“③”中調節pH至4.7，目的是
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
除去溶液中的AlO2-、SiO32-
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據是：
當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）
83.84%
83.84%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅和二氧化錳是電池工業中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業生產試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網合成氨工業是極為重要的化學工業，當今對合成氨工業的研究仍然充滿活力．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列問題：
（1）如圖是合成氨時的能量變化圖，圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．工業生產中主要用鐵觸媒作催化劑，當向反應體系中加入鐵觸媒時，圖中的E將
 

（增大、減小、不變）．當有
1
3
mol的N2轉化為NH3時，圖中△H′=
 
；
（2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨時NH3的百分含量與壓強、溫度的統計數據：
10 20 30 60
300 52.0 64.2 71.0 84.2
400 25.1 38.2 47.0 65.2
500 10.6 19.1 26.4 42.0
由上表可知：①NH3的含量隨壓強的變化是
 
，②NH3的含量隨溫度的變化是
 
，其原因是
 
．
（3）若反應時，反應速率v（N2）為 a mol/L?min，則v（H2）=
 
；
（4）在10Pa、400℃時，若以N2（g）與H2（g）的物質的量分別為1mol和3mol進行反應，則達到平衡時，N2（g）的轉化率約為
 
．

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