精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應

B.從總反應看，循環過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構體且與CH3COOH互為同系物的物質有2種結構

D.工業上以淀粉為原料也可以制備醋酸

【答案】B

【解析】

A.CH3OH轉化為CH3I，羥基被碘原子取代，反應類型屬于取代反應；

B.該循環的總反應方程式為CO+CH3OHCH3COOH，故此循環中不需要不斷補充水；

C.與乙酸乙酯互為同分異構體且與CH3COOH互為同系物的物質有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有兩種；

D.淀粉可經過水解、氧化等反應生成甲醇，從而制得醋酸；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有關說法正確的是（ ）

A. 升高溫度可減小反應速率B. 加入合適的催化劑可提高反應速率

C. 達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2�，F以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產，用于制備金屬鎂。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。

（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____

（3）寫出步驟④的化學方程式：_______

（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是常見的幾種元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

原子核外有 3 個電子層，最外層比次外層少 1 個電子

Y

食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預防 Y 元素缺乏

Z

Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

W

W 的一種核素質量數為 24，中子數為 12

（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業上制取 X單質的化學方程式為_____。

（2）設計實驗證明某水溶液中存在 Y 單質_____。

（3）Z 的元素符號為_____，其原子結構示意圖為_____。

（4）W 與空氣中含量最高的氣體反應的產物化學式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的_______。

（2）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)；

（3）經計算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用_________mL規格的量筒(填序號)；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質，尾氣中含有碳煙的主要原因為___。

（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：

反應①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

反應②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1

若反應CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能為akJ·mol-1，則反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能為___kJ·mol-1。

（3）在常壓下，已知反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，據此可判斷該反應在常溫下___（填“能”或“不能”）自發進行。

（4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如表所示，在T1℃、T2℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p1kPa、p2kPa。

物質的量/mol

T1℃

T2℃

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~10mi內，以NO表示的該反應速率v（NO）=___kPa·min-1。

②第15min后，溫度調整到T2，數據變化如表所示，則p1___p2（填“>”、“<”或“=”）。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2mol，再次達平衡時NO的體積百分含量為___。

（5）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g)+2CO(g)+N2(g)+2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得NO轉化率與溫度的關系如圖所示：

①在催化劑乙作用下，圖中M點對應的速率（對應溫度400℃）v正___v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由為___。

②溫度高于400℃，NO轉化率降低的原因可能是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：

（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。

（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：

根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.從母液中經過循環Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3

D.設計循環Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视