精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有關說法正確的是（ ）

A. 升高溫度可減小反應速率B. 加入合適的催化劑可提高反應速率

C. 達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

【答案】B

【解析】

A. 無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快正、逆反應速率，所以升高溫度能加快反應速率，A項錯誤；

B. 催化劑可以改變化學反應速率，加入正催化劑能提高反應速率，B項正確；
C. 可逆反應達到限度時，即平衡狀態時，正、逆反應速率相等但不等于0，反應為動態平衡狀態，C項錯誤；

D. 該反應是可逆反應，存在化學反應限度，所以反應物不能完全轉化為生成物，NO2轉化率不能達到100%，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是：

A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA

B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：

(1)銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填序號)。

A. 銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型

B. 銅的性質不活潑，不易被腐蝕

C. 我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術

D. 自然界有大量的游離態的銅

(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有_____________、___________(填化學式)。

(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：

(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。

(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。

(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應，下列有關說法錯誤的是( )

A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉化為B和C

C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、五種元素的原子序數依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導纖維的主要成分；③原子核外層電子數為奇數；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子軌道的電子數為4。請回答下列問題：

(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。

(2)在1個由與形成的晶胞中(結構如圖所示)所包含的原子數目為____________個。

(3)在[F(NH3)4]2+離子中，的空軌道接受的氮原子提供的__________形成配位鍵。

(4)常溫下、和氫元素按原子數目1:1:2形成的氣態常見物質是__________(寫名稱)，物質分子中原子軌道的雜化類型為__________，分子中鍵的數目為__________。

(5)、、三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應

B.從總反應看，循環過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構體且與CH3COOH互為同系物的物質有2種結構

D.工業上以淀粉為原料也可以制備醋酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视