Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A．對于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強，使平衡向逆反應方向移動，則在新平衡前的逆反應速率小于正反應速率
• B．對于氣體的可逆反應，如果氣體的平均相對分子質量保持不變時，則此可逆反應就達到了平衡狀態
• C．對于可逆反應達到平衡時，當增大反應物的濃度達到新的平衡時，則此反應物的轉化率一定會提高
• D．對于可逆反應：2NO₂（g）

  △

  2NO（g）+O₂（g）達到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動

Answer 1

分析：A、平衡向著逆向移動，所以正逆反應速率大于正反應速率；
B、若是容器容積不變，反應物生成物都是氣體，混合氣體的質量不變，體積不變，相對分子質量不會變化；
C、增大某種反應物濃度，該反應物的轉化率需要根據反應物種類多少及反應條件分析；
D、將各氣體成分的濃度都增大一倍，相當于縮小了容器體積，增大了壓強，平衡向著逆向移動．

解答：解：A、對于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強，使平衡向逆反應方向移動，達到平衡前逆反應速率一定大于正反應速率，故A錯誤；
B、如果容器容積不變，反應物、生成物都是氣體，則混合氣體的質量不變，體積也不變，所以相對分子質量也不會變化，故B錯誤；
C、當增大反應物的濃度達到新的平衡時，若是反應物只有一種氣體且恒壓體積下，則轉化率不變；若有多種氣體反應物，則此反應物的轉化率會降低，故C錯誤；
D、達到平衡時，將各氣體成分的濃度都增大一倍，相當于增大了壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，即向左移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意認真分析題中描述的條件，合理進行分析，本題難度中等．