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【題目】煉鐵的反應原理為：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，當有2molFe生成時。下列說法中，錯誤的是（ ）

A.參加反應的Fe2O3和CO物質的量分別為1mol、3mol

B.將生成67.2L標準狀況下的CO2氣體

C.參加反應的Fe2O3的質量為160g

D.參加反應的Fe2O3、CO與生成CO2的體積比為1：3：3

【答案】D

【解析】

A. 由反應方程式可知，生成2molFe時，參加反應的Fe2O3和CO物質的量分別為1mol、3mol，A正確；

B. 生成2molFe，同時生成3molCO2，標準狀況下CO2氣體的體積為67.2L，B正確；

C. 生成2molFe，參加反應的Fe2O3物質的量為1mol，質量為1mol×160g/mol=160g，C正確；

D. 參加反應的Fe2O3、CO與生成CO2的物質的量之比為1：3：3，由于Fe2O3為固體，而CO、CO2為氣體，所以三者的體積比不為1：3：3，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現象與預測不一致的是

①中物質

②中物質

實驗預測

A

濃氨水

酚酞試液

②中溶液變為紅色

B

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液變為藍色

C

濃鹽酸

濃氨水

大燒杯中有白煙

D

飽和的亞硫酸溶液

稀溴水

②中無明顯變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物，至沒有氣體放出時，剩余的固體質量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質量是

A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28．

（1）A、B、C的結構簡式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能團的名稱分別是 、 ．

（3）A到D的反應類型為 ．

（4）C→A的反應條件是 ．

（5）D→F反應的化學方程式是 ．

（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質．該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是某化學課外活動小組配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。

（1）請寫出下列儀器的名稱：儀器a___，儀器b ___。

（2）配制溶液時，所用容量瓶上標有的數據為___。

（3）在配制過程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要檢驗是否漏水，檢驗是否漏水的實驗操作為___。

（5）請你按照配制一定物質的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序：

以上步驟中，正確的操作步驟順序為F→ → → → → (填序號)。___。

（6）上述操作的圖示中存在錯誤的是___(填序號，用大寫字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.該有機物的名稱是乙酸乙酯

B.該有機物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色，原理相同

C.該有機物能發生取代反應、氧化反應和消去反應

D.該有機物的同分異構體中能與NaHCO3反應產生氣體的鏈狀結構只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是___；被氧化的HCl的物質的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發生反應的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。

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