Question

【題目】銅、鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn2+的價層電子軌道表達式為__。

（2）元素第二電離能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）鹵化鋅的熔點如表所示：

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
溶點/℃	872	275	394	446

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規律的原因___。

②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為___。

（4）鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。

①鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子雜化類型為__。

②1mol中σ鍵和π鍵的數目之比為__。

（5）銅的晶胞為面心立方（如圖所示），已知晶胞參數為a，則該晶胞的空間利用率為__。（圓周率為π）。

Answer 1

【答案】 ＜ ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力增強 ZnF2為離子晶體，離子鍵強度大于分子間作用力 sp2、sp3 13：3 ×100%

【解析】

⑴Zn位30號元素，Zn2+的價層電子排布為3d10。

⑵Zn+的價層電子排布為3d104s1，Cu+的價層電子排布為3d10，3d10，全滿，穩定。

⑶①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體；②ZnF2為離子晶體。

⑷①鄰氨基吡啶的銅配合物中，甲基上的碳原子有4個σ鍵，碳碳雙鍵的碳原子有3個σ鍵，無孤對電子；②1mol中σ鍵和π鍵的數目之比為13：3。

⑸先計算銅晶胞中Cu原子個數，再計算Cu原子半徑，再計算該晶胞的空間利用率。

⑴Zn位30號元素，Zn2+的價層電子排布為3d10，價層電子軌道表達式為；故答案為：。

⑵Zn+的價層電子排布為3d104s1，Cu+的價層電子排布為3d10，3d10全滿，穩定，難失去電子，因此元素第二電離能(I2）：Zn＜Cu；故答案為：＜。

⑶①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規律，說明ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力增強；故答案為：ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力增強。

②ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因是ZnF2為離子晶體，離子鍵強度大于分子間作用力；故答案為：ZnF2為離子晶體，離子鍵強度大于分子間作用力。

⑷①鄰氨基吡啶的銅配合物中，甲基上的碳原子有4個σ鍵，雜化類型為sp3，碳碳雙鍵的碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，雜化類型為sp2；故答案為：sp2、sp3。

②單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，1mol中σ鍵和π鍵的數目之比為13：3；故答案為：13：3。

⑸銅的晶胞為面心立方(如圖所示)，晶胞中Cu原子個數為，已知晶胞參數為a，則Cu原子半徑為，則該晶胞的空間利用率為；故答案為：。