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【題目】下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（ ）

A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數目為NA

B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

C.20gD2O和H218O中含有的質子數為10NA

D.在電解精煉銅過程中轉移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅

【答案】C

【解析】

A. 標況下11.2LHCl氣體的物質的量是0.5mol，標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數目為0.5NA，故A錯誤；

B. Fe（OH）3膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量大于107g，故B錯誤；

C. D2O、H218O分子中質子數都是10，D2O和H218O的摩爾質量都是20g/mol，所以20gD2O和H218O中含有的質子數為10NA，故C正確；

D. 在電解精煉銅過程中，銅鋅鐵都會失去電子而成為離子，轉移NA 個電子，陽極溶解銅的質量小于32g，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系部分反應條件、產物被省略．

(1)工業上，由石油獲得石蠟油的方法是______，由石蠟油獲得A是______填“物理”或“化學”變化．

(2)的化學式是______；的反應類型是______反應；寫出反應的化學方程式：______

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：______、______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法不正確的是（ ）

A.僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質鑒別開來

B.中既含離子鍵又含共價鍵，其所含的陽離子對陰離子的個數比為2：1

C.甲烷、新戊烷與2，2，3，四甲基丁烷的一氯代物均只有一種

D.硬脂酸與乙酸、甲醇與乙二醇均互為同系物關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：

化學鍵

O=O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為（ ）

A.920B.557C.436D.188

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：Na++e-=Na↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某香料F的合成路徑如圖所示部分產物略去。

已知：①同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩定，會自動脫水

②

請回答下列問題：

的系統命名為______；A的結構簡式為___________。

含有的官能團名稱是 ______________。

寫出步驟III第①步反應的化學方程式_____________；反應Ⅱ的反應類型為_____。

在引發劑作用下，D可以縮聚合成高聚物，其化學方程式____________________。

物質G的化學式為，同時滿足下列條件的G的同分異構體有_____寫結構簡式。

①核磁共振氫譜顯示苯環上有四種不同的氫

②常溫下，能與溶液反應產生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

結合上述合成方法，以乙醇為原料，無機試劑任選，設計合成聚丁烯醛的線路圖：__________________________________________________。合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉化關系如下：

其中B可發生銀鏡反應，C跟石灰石反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（1）A、B、C的結構簡式和名稱依次是__、__、__；

（2）寫出下列反應的化學方程式

A→B__；

B→C__；

B→A__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是(　　)

A.BF3是三角錐形分子

B.NH4+的電子式：，離子呈平面形結構

C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。回答下列問題：

(1)溴原子的價層電子排布圖為_______。根據下表提供的第一電離能數據，判斷最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號)。

氟

氯

溴

碘

第一電離能/ (kJ·mol－1)

1 681

1 251

1 140

1 008

(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發生反應：I－＋I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構型和鍵合形式的物質的化學式為____________(寫出一個即可)。

(4)如圖甲為碘晶體晶胞結構，平均每個晶胞中有________個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數為____________。

　　

(5)已知NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶體密度為ρ g·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個最近Ca2＋核間距離為a nm，則CaF2的相對分子質量可以表示為____________。

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