精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：

化學鍵

O=O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為（ ）

A.920B.557C.436D.188

【答案】C

【解析】

1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=484kJ/mol，解得x=436，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

（1）反應的熱化學方程式為___________________________。

（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；

2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol

Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________

II.在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（3）該反應的化學平衡常數表達式為________。

（4）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：

量取50mL硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；

量取50mLNaOH溶液，測量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．

請回答：

（1）溶液稍過量的原因______．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．

溫度

實驗次數

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

NaOH

平均值

1

2

3

（4）設溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據實驗數據求出中和熱為______寫出該反應的熱化學方程式______

（5）若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點溶液中離子濃度的大�。�c(H2A)>c(A2-)

B.加水稀釋c點溶液，水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

C.a點的溶液可以用鋼瓶貯存

D.c點溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產硫酸接觸室發生如下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如表所示，下列判斷中，正確的是（ ）

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.6

1.2

1.2

n(O2)/mol

0.36

0.36

0.72

SO2的平衡轉化率

80%

α1

α2

A.甲→乙，平衡向正反應方向移動，α(O2)增大，放出的熱量為47.18kJ

B.平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡時，SO2的轉化率：α2>80%>α1

D.該溫度下，平衡常數K＝400

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（ ）

A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數目為NA

B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

C.20gD2O和H218O中含有的質子數為10NA

D.在電解精煉銅過程中轉移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法正確的是（ ）

A.A的氫化物沸點比D的高，因為A的氫化物分子內存在氫鍵

B.工業上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質

C.簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视