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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法正確的是（ ）

A.A的氫化物沸點比D的高，因為A的氫化物分子內存在氫鍵

B.工業上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質

C.簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩定結構

【答案】C

【解析】

設D原子M層電子數是x，D原子的質子數是10+x，D原子的質子數是其M層電子數的三倍，則10+x=3x，x=5，所以D是P元素；根據短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置，可知A、B、C、D、E分別是N、O、Al、P、Cl。

A. NH3的沸點比PH3高，因為NH3分子間存在氫鍵，故A錯誤；

B. 工業上常用電解熔融Al2O3來獲得Al單質，故B錯誤；

C. 簡單離子的半徑由大到小為：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，故C正確；

D. P、Cl兩元素形成的化合物PCl5，P原子最外層沒有達到了8e-穩定結構，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3。

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________

(2)裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是__________，其作用是__________________________________

(3)裝置G的作用是________________，G中發生反應的化學方程式是________________________________________

(4)F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其他相關數據如下表：

化學鍵

O=O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

x

463

則表中x為（ ）

A.920B.557C.436D.188

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某香料F的合成路徑如圖所示部分產物略去。

已知：①同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩定，會自動脫水

②

請回答下列問題：

的系統命名為______；A的結構簡式為___________。

含有的官能團名稱是 ______________。

寫出步驟III第①步反應的化學方程式_____________；反應Ⅱ的反應類型為_____。

在引發劑作用下，D可以縮聚合成高聚物，其化學方程式____________________。

物質G的化學式為，同時滿足下列條件的G的同分異構體有_____寫結構簡式。

①核磁共振氫譜顯示苯環上有四種不同的氫

②常溫下，能與溶液反應產生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

結合上述合成方法，以乙醇為原料，無機試劑任選，設計合成聚丁烯醛的線路圖：__________________________________________________。合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉化關系如下：

其中B可發生銀鏡反應，C跟石灰石反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（1）A、B、C的結構簡式和名稱依次是__、__、__；

（2）寫出下列反應的化學方程式

A→B__；

B→C__；

B→A__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發生反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數據如表所示。

時間/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L－1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L－1)

1.00

c1

c2

0.50

（1）0～10s內N2O5的平均反應速率為__ ，此溫度下的平衡常數為___。

（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假設溫度T1時平衡常數為K1，溫度T2時平衡常數為K2，若K1<K2，則T1____T2。

（4）下列可以作為平衡的依據的是___

A.容器內混合氣體的顏色不再改變

B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5

C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

（5）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉化率___（答出任意兩條及以上）

（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于該反應自發進行的條件是___（選填“高溫”或“低溫”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是(　　)

A.BF3是三角錐形分子

B.NH4+的電子式：，離子呈平面形結構

C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行下面的實驗要用到下列一種儀器，請用這些儀器的名稱填空。

（1）欲干燥Cl2需使用儀器______；

（2）欲分離互不相溶的兩種液體，可使用______；

（3）欲分離液態混合物中沸點不同的組分，可使用______；

（4）欲分離懸浮于液體中的固體物質，可使用______；

（5）欲用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）制無水硫酸銅固體，可使用______。

（6）欲從食鹽水中獲得食鹽晶體，可使用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3＋Cl2PCl5，各物質均為氣態。達平衡后，PCl5為0.8 mol。若此時再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為

A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol

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