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NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是
A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C
C．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法
D．其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2O
D

試題分析：A．H是第一周期的元素，原子核外有一個電子層，C、N、O都是第二周期的元素，原子核外有兩個電子層。對于電子層數不同的元素來說，原子的電子層數越多原子半徑越大；對于電子層數相同的元素來說，元素的原子序數越大，原子半徑就越小。所以這四種元素的原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N＜C。正確。B．同周期的三種元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的原子得到電子的能力逐漸增強。故得電子能力由大到小的順序為： O＞N＞C 。正確。C．加熱時NH4HCO3發生分解反應：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。不會有殘留的固體雜質。因此可以采用加熱的方法除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3雜質。正確。D．NaOH與NH4HCO3電離產生的陰離子、陽離子均發生反應。故其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OHˉNH3↑+H2O + CO32-．錯誤。4HCO3的化學性質的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預期在C裝置中觀察到的現象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為__________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據復分解反應原理制取NH3的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下反應中，硝酸只體現強氧化性的是
A．銅和濃硝酸B．碳和濃硝酸
C．氫氧化鈉和硝酸D．氧化鐵和硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是________________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_______________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現象是________________________；該小組同學實驗目的是_________________，但此實驗的不足之處是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出實驗室制取NH3的化學反應方程式為_____                __；常用       干燥NH3 ；收集時應用          法收集；檢驗NH3是否已充滿試管的方法是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

查找資料發現，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的發生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應的化學方程式_________________________
（3）若按方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質氣體 ______________________
（4）上述制N2的三個方案中，方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與方案相比，其優越性在于____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應的化學方程式。

A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。

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