Question

下圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據復分解反應原理制取NH₃的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH₃為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH₃，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是            。

Answer 1

（1）108g·mol^-1，NO、NO₂（各1分）。
（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O；（其它反應只要滿足題意要求參照給分。沒配平扣1分，無△或↑不扣分）
（3）濃硝酸。（1分）
（4）2xCO＋2NOx＝N₂＋2xCO₂（沒配平扣1分）（5）67%（或66.7%）

試題分析：（1）由圖看出A屬于氮的氧化物，N化合價為+5價，可知為N₂O₅，其摩爾質量為108g·mol^-1；處于中間價態的物質應既有氧化性又有還原性，圖中化合物中只有NO、NO₂ ；
（2）實驗室制取氨氣利用氯化銨和消石灰，2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O ；
（3）濃、稀硝酸都可以與銅鍍層反應，但濃硝酸與鐵發生鈍化，所以用濃硝酸；
（4）生成兩種無毒氣體應為氮氣和二氧化碳，反應方程式為2xCO＋2NOx＝N₂＋2xCO₂ ；
（5）根據NH₃ HNO₃ ,根據關系式17噸氨氣理論上制的硝酸質量為63噸，實際產量為42噸，則硝酸的產率為="67%" 。