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【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

【答案】BD

【解析】

銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2，無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO，可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和試管中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；

C．銅和稀硝酸反應得到溶液為硝酸銅溶液，溶液為藍色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，故D錯誤；

故答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1

②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。

(1)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為________________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進行該反應，下列不能判斷反應達到化學平衡狀態的是___________(用序號填空)

①單位時間內消耗a mol CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表：

(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，該反應△H________0。

(4)甲容器中，0～3s內的平均反應速率v(NO2)=________。

(5)甲容器中NO2平衡轉化率為__________，T1時該反應的平衡常數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )

A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法

B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法

C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據當地資源等情況，硫酸工業常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經2分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則O2的平均反應速率為______

(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有______(選填編號)

a.移出氧氣 b.降低溫度

c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉化率隨反應時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉化率隨反應時間變化的示意圖___

(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產物為SO2和Fe3O4

①將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是______

②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42﹣。寫出有關的離子方程式______。有2mol氧化產物生成時轉移的電子數為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．H2SO4濃度為4mol/L

B．溶液中最終溶質為FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L

D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物E的合成路線如圖：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結構簡式為，D在一定條件下轉變為E的過程中還會生成另兩種具有五元環結構的副產物，寫出這兩種副產物結構簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學找到一些受體，進一步研究出“G 蛋白偶聯受體”發揮的作用和機理，下列有關說法正確的是（ ）

A.放射性同位素I 原子核內中子數與質子數的差為 78

B.蛋白質是生物體維持生命活動所需能量的主要來源

C.動物蛋白質和植物蛋白質混合攝入，更能增強蛋白質的營養作用

D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發生如圖所示的一系列變化。

請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團是________________。

(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。

(4)寫出化學方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

（1）制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。

①W溶液可以是___ (填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為___(用含V、m的式子表示)。

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