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【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )

A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法

B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法

C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大

D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2e→H2↑

【答案】B

【解析】

甲裝置是以碳為陽極，鐵為陰極的電解池，實質為電解食鹽水，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣；乙裝置是以鋅為負極，鐵為正極的原電池，發生鋅的吸氧腐蝕。

A. 甲裝置鐵為陰極，不參與反應，屬于外加電源的陰極保護法，A錯誤；

B. 乙裝置鐵為正極，正極氧氣得電子，鐵不參與反應，是犧牲陽極的陰極保護法，B正確；

C. 甲裝置中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，溶液pH增大；乙裝置中負極鋅失去電子，最終產生氫氧化鋅沉淀，溶液中的pH幾乎不變，C錯誤；

D. 甲裝置中鐵電極水得電子產生氫氣，乙裝置鐵電極氧氣得電子產生氫氧根離子，D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH2=CHOH（不穩定） CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會發生交換反應：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH

完成下列填空：

（1）寫反應類型：③__反應；④__反應．反應⑤的反應條件__．

（2）寫出反應方程式．B生成C__；反應②__．

（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有__種．

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)。

（1）上述反應中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序為：___。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強弱的事實是___(選填編號）。

a．最高價氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態氫化物的沸點

c．CO2中元素的化合價 d．與氫氣反應的難易程度

（3）高壓下，科學家成功地將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點：___，并說明理由：___。除了金剛石外，碳的單質還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發現的最薄、強度最大、導電導熱性能最強的一種新材料。

（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結合，下列關于石墨烯的敘述正確的是___。

A.石墨烯與石墨屬于同位素

B.石墨烯與石墨完全燃燒的產物都是二氧化碳

C.石墨烯是一種烯烴。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~ 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關問題。

(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關閉啟普發生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為______(填現象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發至析出結晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業制備KIO3流程如下:

幾種物質的溶解度見下表:

①由上表數據分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。

(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《Inorganic Syntheses》(無機合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(　　)

A.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

B.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應

C.遇溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某粒子的核外電子排布式為，回答下列問題：

(1)若該粒子為電中性粒子，則這種粒子的符號是______

(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應使溴水褪色，并出現渾濁，則這種粒子的符號是______

(3)若該粒子的還原性較弱，且這種元素的原子得到一個電子即達最外層8電子的穩定結構，則這種粒子的符號是______

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