【題目】A，B，C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應． A 
B 
C
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式 ．
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應．C的化學式是 ， 寫出反應①的化學方程式 ．
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【題目】下列關于化石燃料的加工的說法正確的是
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等
C. 煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
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【題目】25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6molL﹣1 ， 若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H﹣T△S的取值為（ ）
A.小于0
B.等于0
C.大于0
D.不能確定
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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ �。�
A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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【題目】鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛．
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由；
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 ， 工業上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是（用離子方程式說明）
（3）實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過程如圖所示．回答下列問題： 
（i）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為 ．
（ii）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化學用語表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于 ．
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【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）． 
（1）A的化學名稱是 ， A→B新生成的官能團是；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數為 ．
（3）D→E的化學方程式為 ．
（4）G與新制的Cu（OH）2發生反應，所得有機物的結構簡式為 ．
（5）L可由B與H2發生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為 ．
（6）已R3C≡CR4 
，則T的結構簡式為 ．
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【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）
實 驗 | 現 象 | 離子方程式 | |
A |
| 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 | 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O |
B |
| 溶液由淺綠色變為紅色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、 |
C |
| 溶液由黃綠色變為無色 | Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O |
D |
| 有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色 | Ba2++OH﹣+H++SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某元素X氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素( )
A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族
C. 氫化物比H2O穩定 D. 常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
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