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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（　　）
A.由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，則最終轉化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價發生變化，所以發生了氧化還原反應，故A正確；

B、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正確；

C、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，故C錯誤；

D、若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則根據鐵的氧化物中O元素的物質的量為 =0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是 =0.5molL﹣1，故D正確；

故選：C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為；上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應轉移的電子數為個．甲醛中的碳的雜化方式為 ． （填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是(　　)

A. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應

B. 鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關

C. 鈉在反應中易失電子，表現出還原性

D. 少量的鈉應保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于有機物 的敘述中不正確的是（ ）
A.常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B.能發生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C.與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D.該物質的化學式是C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2 ， 此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9 ． 現將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10﹣2mo1/L，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應表達正確的是（ ）
A.服用阿司匹林過量出現水楊酸（ ）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：
B.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應． A B C
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式 ．
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應．C的化學式是 ， 寫出反應①的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是 （ ）

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C. 在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與鋁的混合物m g投入到n g水中，待反應停止后剩余固體a g。則過濾后所得濾液中的溶質是(　　)

A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 無法判斷

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