【題目】已知酸性
＞H2CO3 ＞
＞HCO3—，現要將
轉化為
可行的方法是( )
A. 與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HClB. 與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3
C. 加熱該物質溶液，再通入足量的CO2D. 加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B.某種火箭發射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 
2NO2
C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D.CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
(1)表中屬于s區的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，
(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性 B．兩元素的電負性
C．單質分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下：
i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii．I2＋2H2O＋SO2=SO
＋4H+＋2I－
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗 現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較①快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較①快 |
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4
B. ②是①的對比實驗，則a＝0.4
C. 比較①、②、③，可得出結論：I－是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應速率
D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率④＞①，原因是反應i比ii快，反應ii中產生的H+是反應i加快
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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。
| 序號 | 試劑X |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案討論
（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。
（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
Ⅱ．實驗分析
序號 | 試劑X | 預期現象 | 實際現象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。
（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________ 。
（3）實驗ⅳ無明顯現象，可能的原因是____________。
（4）某同學查閱資料發現：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發生。
① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變為綠色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。
② 請你設計方案二：_______________。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置在實驗室進行氨的催化氧化實驗。
已知：NO2在高于150℃時不穩定，容易分解成NO和O2
（1）氨的催化氧化反應的化學方程式為___。
（2）廣口瓶c中觀察到紅棕色氣體，是因為___。
（3）實驗發現，停止加熱直玻璃管后，短時間直玻璃管內仍未觀察到紅棕色氣體，說明直玻璃管中反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）停止通O2，持續通NH3，廣口瓶C中紅棕色慢慢褪去，出現大量白煙，可能是生成了___。
（5）實驗室檢驗NH3的方法是___。
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
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【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③水浴加熱發生反應。
④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問題：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中，水浴加熱的優點是___。
(3)圖中長玻璃導管的作用是___。
(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。
(5)步驟④中粗產品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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